题目内容
实验室用密度1.84g·cm-3，质量分数98％的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器：①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯
（1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为____________mL。
（2）配制过程需要的以上的仪器___________（填序号），还缺少的仪器有 。
（3）现有①10mL量筒，②50mL量筒，③100mL量筒三种规格的量筒，应选用的量筒是____________________（填序号）。
（4）某位同学在定容时，加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管吸出一些液体，使凹液面与刻度线相平，该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”），该同学应该如何操作，才可以得到正确浓度的稀硫酸？________________。
（1）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为____________mL。
（2）配制过程需要的以上的仪器___________（填序号），还缺少的仪器有 。
（3）现有①10mL量筒，②50mL量筒，③100mL量筒三种规格的量筒，应选用的量筒是____________________（填序号）。
（4）某位同学在定容时，加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管吸出一些液体，使凹液面与刻度线相平，该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”），该同学应该如何操作，才可以得到正确浓度的稀硫酸？________________。
（1）20
（2）①②⑥；玻璃棒，200mL容量瓶
（3）②
（4）＜；重新配制
（2）①②⑥；玻璃棒，200mL容量瓶
（3）②
（4）＜；重新配制
练习册系列答案
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溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：
图6-2
(1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。
(2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。
| 不能选用的仪器 | 理由 |
(3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。
(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。
(5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr →CH3CH2Br+H2O
NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr →CH3CH2Br+H2O