Question

在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的二氧化硫和氧气．从反应开始到化学平衡的过程中，正反应速率和逆反应速率的变化情况是怎样的？

Answer 1

答案：
解析：

本题考查化学平衡的建立，分析时，从影响反应速率的条件入手． 　　在这里考虑浓度的影响，首先要清楚随着反应的进行，反应物浓度的变化趋势如何，生成物浓度的变化趋势如何，速率随浓度的变化如何变化． 　　在此基础上要弄清正反应速率即反应物的消耗速率如何变化，而逆反应速率即生成物的消耗速率如何变化，当正逆反应速率相等时，各组分的浓度是否变化． 　　分析时，要围绕可逆反应最终达到平衡状态，浓度与速率的关系展开． 　　对于二氧化硫和氧气的反应： 　　(1)当反应开始时，SO2和O2的浓度最大，因此，反应生成SO3的正反应速率最大；而SO3的浓度为0，因此，它们反应生成SO2和O2的逆反应速率为0． 　　(2)随着反应的进行，反应物SO2和O2的浓度逐渐减小，因此，正反应速率逐渐减小；生成物SO3浓度逐渐增大，因此，逆反应速率逐渐增大． 　　(3)如果外界条件不发生变化，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率[v(正)]和逆反应速率[v(逆)]相等．此时，可逆反应进行到平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变，反应物和生成物的混合物就处于化学平衡状态，简称化学平衡．从反应开始到化学平衡的过程中，正反应速率和逆反应速率的变化情况可用如图表示．