某校课外活动小组做如下实验:把a mol CO2通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中.将溶液减压蒸干得到固体 m g,试讨论m与a的关系.其中正确的为①当0＜a＜0.5时.m= g ②当0＜a＜0.5时.m= g ③当a=0.5时,m=53 g ④当0.5＜a＜1时. m= g ⑤当a≤1时.m=106 g⑥当a≥1时.m=84 gA.①②③④ B.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某校课外活动小组做如下实验：把a mol CO₂通入1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，将溶液减压蒸干得到固体 m g,试讨论m与a的关系，其中正确的为（）

①当0＜a＜0.5时，m=(26a+40) g ②当0＜a＜0.5时，m=(26a+40) g ③当a=0.5时,m=53 g ④当0.5＜a＜1时， m=(62a+22) g ⑤当a≤1时，m=106 g⑥当a≥1时，m=84 g

A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥

解析：CO₂通入到NaOH溶液中可能发生的化学反应有：CO₂+NaOH====NaHCO₃①CO₂+2NaOH====NaCO₃+H₂O②,当恰好按①式反应时：a=0.5 mol;当恰好按②式反应时：a=1 mol。在数轴上表示为：

问题讨论如下：当0＜a＜0.5时，按①式反应，CO₂的量不足，所得到的固体物质为Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物。其质量为：m=106 a+(1-2a)×40 g=(26a+40) g,选择①正确；当a=0.5时，因固体物质为Na₂CO₃,其质量为：m=106 a=53 g,故应该选③正确，当0.5＜a＜1时：因固体物质为Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物,反应按①②式进行，而固体质量为：m=106(1-a) g+84(2a-1) g=(62a+22) g,应该选④正确；当a≥1时：按②式进行反应,CO₂有过量，而所得到的固体物质为Na₂CO₃,其质量为：m=84 g,因此，选⑥正确；其他都不正确。

练习册系列答案

mol?L^-1．
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄?yH₂O），做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．

①x：y=

2：3

．
②t₂～t₃时间段固体的化学式为

2CaSO₄?H₂O 或CaSO₄?

H₂O

2CaSO₄?H₂O 或CaSO₄?

H₂O

．
③t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为

某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄?yH₂O），做如下实验：将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

A、t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了SO₂、O₂两种气体

B、t₆后得到的固体是CaSO₄

C、t₂～t₃时间段固体的化学式为2CaSO₄?H₂O

D、x：y=2：3

维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易患坏血症，所以维生素C又称坏血酸。维生素C的结构简式为

。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L^-1左右。

某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：

(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(2)测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-。

(3)实验用品及试剂：①仪器和用品_______________(自选，略)②试剂：指示剂(填名称)，浓度为7.50×10^-3 mol·L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

(4)实验过程：取20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L^-1。

从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？______________________________。

A.是 B.可能是 C.不是

制造商可能采取的做法是____________________________。

A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂

(5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁做出处理意见_______________。

A.继续生产 B.停产整顿 C.调查后再做结论

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）25℃时，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca²⁺物质的量的浓度为 ▲     mol·L^－1。
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

①          x ：y =____▲_____。
②          ② t₂～t₃时间段固体的化学式为     ▲      。
③ t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为                     。

（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是。

A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1

D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—¹的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。

(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y= 。t₂~t₃时间段固体的化学式为。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为。

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