题目内容
下列实验对应的结论不正确的是
A．①能组成
Zn、Cu原电池 B．② 能证明非金属性：S＞C＞Si
C．③说明反应2NO2 
N2O4 △H<0 D．④ 白色沉淀为BaSO3
不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] |
C | 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 | HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 |
D | 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净 | 存在可逆过程： Fe3++Ag |
Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
＝1硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有 。
（2）该反应的化学方程式为 。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。
（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：
A．NaOH B．CuO C．CuCO3 D．Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）
实 验 （一） | 实 验 （二） | |
主要优 点 | 操作简便 | （1）原料充分转化为产品 （2）没有有害气体排放 |
主要缺 点 |
溶液的浓度不变
、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
、CO32－
硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质