题目内容

下列各组物质中，最容易区分开的一组是（　　）

A、蒸馏水和矿泉水

B、18mol/L和3mol/L的两瓶等体积的硫酸

C、氯化铵和硝酸铵两瓶晶体

D、新开封的和在空气中久置的两瓶Na₂SO₃粉末

分析：A．蒸馏水为纯净水，而矿泉水中含多种矿物质；
B.18mol/L为浓硫酸，为粘稠状液体；
C．氯化铵和硝酸铵均为白色晶体，需要利用阴离子鉴别二者；
D．新开封的和在空气中久置的两瓶Na₂SO₃粉末，均为白色固体，需检验阴离子鉴别二者．

解答：解：A．蒸馏水为纯净水，而矿泉水中含多种矿物质，需要利用化学试剂利用反应的现象进行区分，较复杂，故A不选；
B.18mol/L为浓硫酸，为粘稠状液体，利用玻璃棒蘸取即可轻易区分浓硫酸和稀硫酸，或用小木棒，能是小木棒变黑的即是浓硫酸，或加入水中，放热的即是浓硫酸，故B选；
C．氯化铵和硝酸铵均为白色晶体，需要利用阴离子鉴别二者，将固体溶于水加硝酸银可区分，较复杂，故C不选；
D．新开封的和在空气中久置的两瓶Na₂SO₃粉末，均为白色固体，需检验阴离子鉴别二者，利用盐酸和氯化钡可区分，较复杂，故D不选；
故选B．

点评：本题考查物质饿鉴别区分，把握物质成分及物质的性质为解答的关键，侧重常见离子及物质检验的考查，注意信息中“最容易区分开”为解答中易忽略的地方，题目难度不大．

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（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠

；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠

；
（3）除去粗铜中锌、银等金属

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（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等杂质

；
（5）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl

．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：

加热前质量	加热前质量	加热后质量
W₁（容器）	W₂（容器+晶体）	W₃（容器+无水硫酸铜）

请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）

．
III．50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=

KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

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（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠；
（3）除去粗铜中锌、银等金属；
（4）除去水中的Na⁺、S $数学公式$ 、Cl^-等杂质；
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加热前质量加热前质量加热后质量
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请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）．
III．50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=__KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．