题目内容
【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为___________________。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是____________________(填字母代号)。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As b. 原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________。
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。
已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
产生此结果的原因是_________________________。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。
已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：
pH | <2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO4- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________。
【答案】 
ac 4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+ 起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液显碱性，当NaClO投加量增大时，NaClO溶液浓度增大，溶液碱性增强，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低 HClO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+
【解析】（1）磷位于第三周期第VA族，原子序数为15，故原子结构示意图为
。
（2）同周期元素随原子序数递增，原子半径减小，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；同主族元素随原子序数递增，原子半径增大，元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；S和P同周期，原子序数S>P；P和As同主族，原子序数As>P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As；原子半径：As>P>S；非金属性：S>P>As，故a、c正确，b错误。
（3）由题意，FeS2被O2氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，根据原子守恒，水应参与反应，故离子方程式为：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+。
（4）由图可得，随着NaClO投加量的增大，As(Ⅲ)氧化率降低，由题意，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，而NaClO溶液显碱性，当投加量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低。
（5）由已知溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，又由表中数据可得pH=6时，As(V)的存在形式为H2AsO4-，所以pH=6时NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是：HClO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+。
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案
