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离子方程式Ba
2+
+SO
4
2-
＝BaSO
4
↓表示的是
A.
氢氧化钡与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
B.
氢氧化钡和硫酸的反应
C.
可溶性钡盐和可溶性硫酸盐溶液之间的反应
D.
硫酸和钡盐只生成BaSO
4
沉淀的反应
试题答案
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C
Ba
2+
来自于可溶性的钡盐溶液，SO
4
2-
来自于可溶性硫酸盐溶液。
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按要求完成下列问题：
（1）把a mol Na和b mol Al同时投入烧碱溶液中产生c mol气体（标况下测定）所发生的两个化学方程式
①
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
；②
2Al+2H
2
O+2NaOH=2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2H
2
O+2NaOH=2NaAlO
2
+3H
2
↑
；③反应中转移的电子数是
2C
2C
mol．
（2）硫酸氢钠在水溶液中电离方程式
NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2-
NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2-
，
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式
Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
，
（4）CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O（写出对应的化学方程式）
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
，
（5）硫酸铁在水溶液中的电离程式：
Fe
2
（SO
4
）
3
=2Fe
3+
+3SO
4
2-
，
Fe
2
（SO
4
）
3
=2Fe
3+
+3SO
4
2-
，
．
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na
+
、Al
3+
、Ba
2+
、NH
4
+
阴离子
Cl
-
、OH
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是
Ba（OH）
2
Ba（OH）
2
，用电子式表示C的形成过程：
．
（2）向A溶液中通入适量CO
2
，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：
c（HCO
3
-
）＞c（Ba
2+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
c（HCO
3
-
）＞c（Ba
2+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）＞c（CO
3
2-
）
．
（3）写出③的离子方程式
Ba
2+
+CO
3
2-
+2NH
4
+
+2OH
-
△
.
2NH
3
↑+2H
2
O+BaCO
3
↓
Ba
2+
+CO
3
2-
+2NH
4
+
+2OH
-
△
.
2NH
3
↑+2H
2
O+BaCO
3
↓
．
（4）简述D溶液呈碱性的理由
NH
4
+
的水解程度小于CO
3
2-
的水解程度
NH
4
+
的水解程度小于CO
3
2-
的水解程度
．
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
③⑤
③⑤
．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO
3
）
2
溶液中滴入NaHSO
4
溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式
Ba
2+
+SO
4
2-
+H
+
+HCO
3
-
═BaSO
4
+H
2
O+CO
2
↑
Ba
2+
+SO
4
2-
+H
+
+HCO
3
-
═BaSO
4
+H
2
O+CO
2
↑
．
在上述溶液中继续滴入NaHSO
4
溶液，此时离子方程式为
H
+
+HCO
3
-
═H
2
O+CO
2
↑
H
+
+HCO
3
-
═H
2
O+CO
2
↑
．
在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓表示的是（ ）
A．BaCl
2
+K
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2KCl
B．BaCO
3
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+CO
2
↑+H
2
O
C．Ba（NO
3
）
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HNO
3
D．Ba（OH）
2
+2KHSO
4
=BaSO
4
↓+K
2
SO
4
+2H
2
O
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO
3
、Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
、NaCl、CuSO
4
．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl
2
溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是
CaCO
3
、Na
2
SO
4
、CuSO
4
CaCO
3
、Na
2
SO
4
、CuSO
4
，一定存在的物质是
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
；
（2）写出发生反应的离子方程式
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓
，
2H
+
+BaCO
3
=CO
2
↑+H
2
O+Ba
2+
2H
+
+BaCO
3
=CO
2
↑+H
2
O+Ba
2+
；
（3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）．
取①中溶液，加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl．
取①中溶液，加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl．
．
关 闭
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