Question

11．设N_A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（　　）

• A． 0．lmol的Na₂O₂含阴阳离子总数为0.4N_A
• B． 32g硫与足量金属铜反应转移电子数为N_A
• C． 标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后其原子总数为2N_A
• D． 1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2N_A个H⁺

Answer 1

分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
B、求出硫的物质的量，然后根据硫和铜反应后变为-2价来分析；
C、NO和氧气混合后发生反应，但反应过程中满足原子个数守恒；
D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L．

解答 解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含阴阳离子共0.3N_A个，故A错误；
B、32g硫的物质的量为1mol，而硫和铜反应后变为-2价，故1mol硫反应转移2N_A个电子，故B错误；
C、NO和氧气混合后发生反应，但反应过程中满足原子个数守恒，标况下11.2LNO和11.2L氧气的物质的量均为0.5mol，而NO和氧气均为双原子分子，故均含1mol原子，混合后原子总数不变，即原子总数为2N_A个，故C正确；
D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．