Question

在一定条件下，把N₂、H₂按1∶3的体积比混合充入密闭容器，反应达平衡时，测得混合气中NH₃占25%（体积比）。如果混合前N₂为100 mol，

求：（1）有多少摩N₂转化为氨气？

（2）H₂的转化率？

（3）平衡时混合气体对H₂的相对密度？

 

Answer 1

答案：（1）40 mol （2）40％ （3）5.31
提示：

（1）设有x mol N2转化为NH3   初始量mol：100     300        0 反应量：     x       3x        2x 平衡量：   100－x  300－3x    2x 平衡时总物质的量  400－2x 依题意： x = 40 (mol) （2）H2转化率 = （3）平衡时混合气 对H2的相对密度 =