下列过程对应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠溶于水中:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B. 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热:NH4++OH-NH3↑+H2OC. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O==A1O2-+4 NH4++2H2OD. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:5H2C2O4+6H++2MnO4- ==2Mn2++10CO2↑+8H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列过程对应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O==A1O2-+4 NH4++2H2O

D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4- ==2Mn2++10CO2↑+8H2O

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下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A. 在化合物中呈+2价 B. 单质与水反应放出氢气

C. 氢氧化物呈两性 D. 镭的还原性大于镁

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数少

C. 1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图：下列分析正确的是

A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL

C. 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（）

A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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