题目内容

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数少

C. 1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

练习册系列答案
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新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电。电池的工作原理为：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，内部结构如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极

C. 电池充电时Li+自左向右移动

D. 电池工作时，固体电解质因熔融而导电

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H<0。得到如表中的两组数据：

实验编号

温度/℃

平衡常数/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法不正确的是（ ）

A. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

B. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

元素周期表的过渡金属中能找到

A. 新制农药元素 B. 强氧化剂 C. 制半导体元素 D. 制耐高温合金元素

下列化学用语书写正确的是

A. 氯离子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；

②检査装置气密性；

③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；

④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____(答“能”或“否”)。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：

I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

Ⅱ

①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

下列过程对应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B. 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O==A1O2-+4 NH4++2H2O

D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4- ==2Mn2++10CO2↑+8H2O

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是________________

（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______________

a．加聚反应    b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）____________

（4）A的相对分子质量为108.

①反应II的化学方程式是_______________

②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______________

（5）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式______________

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