题目内容
下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是
- A.CH3CH3
- B.CH3CHCl2
- C.CH3CH2OH
- D.CH3CH2Br
B
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。所以A是乙烯和氢气的加成产物，C是乙烯和水的加成产物，D是乙烯和溴化氢的加成产物。B中2氯原子连在同一个碳原子上，不可能是乙烯的加成产物。答案选B。
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。所以A是乙烯和氢气的加成产物，C是乙烯和水的加成产物，D是乙烯和溴化氢的加成产物。B中2氯原子连在同一个碳原子上，不可能是乙烯的加成产物。答案选B。
练习册系列答案
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某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ．
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物质A最好使用下列物质中的 ．
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间．
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ．
（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式 ．
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
（3）物质A最好使用下列物质中的
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是
（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式
CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
|
金属离子 |
氢氧化物开始沉淀的pH |
氢氧化物沉淀完全的pH |
|
Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
|
Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
|
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
回答下列问题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠 （B）稀盐酸 （C）氨水 （D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。