Question

已知在一个1L的密闭容器中放入4molN₂O₅气体后会发生下列两种反应：N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g）；N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g）。在某温度下达到平衡后c（O₂）=4.4mol/L，c（N₂O₃）=1.6mol/L。求反应中N₂O₅的分解率。

Answer 1

设反应中N₂O₅分解了xmol，又设反应中生成的N₂O为ymol，则有：
   N₂O₅（g）   N₂O₃（g）+ O₂（g）
起始   4mol               0mol       0mol
转化   xmol               xmol       xmol
平衡   （4-x）mol       （x-y）mol  （x+y）mol
   N₂O₃（g）  N₂O（g）+ O₂（g）
起始   0mol               0mol       0mol
转化   ymol          ymol      ymol
平衡   （x-y）mol         ymol       （x+y）mol
根据题意知：x+y=4.4，x-y=1.6，解得：x=3，y=1.4。
故N₂O₅的分解率为3/4×100%=75%。
【试题分析】