Question

铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是        （   ）

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6

D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

Answer 1

D

解析试题分析：A．上述灼烧过程的尾气SO₂可以使之催化氧化得到SO₃，然后吸收利用可以制取硫酸。制取；B．根据上述反应过程的方程式可知：由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗15 mol O₂，正确；C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化产物是SO₂，还原产物是Cu，它们的物质的量的比1:6，正确。D．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中， Cu₂O和Cu₂S都作氧化剂，错误。
考点：考查氧化还原反应在金属冶炼中的应用的知识。