电解池的两电极是怎样命名的?两极发生氧化反应或还原反应的离子怎样判断? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH为4.17．

时间/h	0.5	1	1.5	2
pH	1.3	2.4	3.0	3.0

（1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是

电解持续进行，H⁺电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化

；用离子反应方程式表示0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH为4.17的原因

Cu²⁺+2H₂?Cu（OH）₂+2H⁺

．
（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量

＞

0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，应对溶液进行怎样处理？

向溶液中通入约0.05mol H₂S

．

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