Question

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是（    ）

A.达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

Answer 1

A

解析:

根据化学方程式中的化学计量数之比等于该反应中各物质的反应速率之比，则4v_正（O₂）=5v_正（NO），当4v_正（O₂）=5v_逆（NO）时，说明v（正）=v（逆），也即达到化学平衡状态，故A正确；该反应每消耗x mol NH₃则一定生成x mol NO,故B项不能说明反应是否达到平衡状态，B项不正确；由于增大容器的体积，导致反应体系中各组分的浓度均减小；故v（正）、v（逆）均减小，C项不正确；该正反应v_正（NH₃）∶v_正（H₂O）=2∶3，故D项错误。