题目内容
（2009?汕头二模）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）分析：A、根据达到平衡时，氧气的浓度不再发生变化；
B、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；
D、从可逆反应的特点分析；
B、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；
C、根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；
D、从可逆反应的特点分析；
解答：解：A、达到平衡时，氧气的浓度不再发生变化，单位时间内消耗的氧气与生成的氧气的量相同，则有平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立，故A正确；
B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），故B错误；
C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知水的化学计量数最大，则反应速率最大，故C正确；
D、该反应为可逆反应，反应不能完全转化，故D错误．
故选AC．
B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），故B错误；
C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知水的化学计量数最大，则反应速率最大，故C正确；
D、该反应为可逆反应，反应不能完全转化，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．
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