题目内容
用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线
A．②③ B．①③ C．①④ D．④⑤
C
【解析】
试题分析：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，浓度变低，使标准液体积增大，滴定结果偏高；②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液,对测定结果无影响③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，浓度降低，使标准液体积减小，滴定结果偏低④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，使标准液体积增大，滴定结果偏高⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线，使末读数据偏小，测定结果偏低；选C。
考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。
＋
（10分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH |
可能大量含有的阴离子 | Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、AlO |
、Fe3+
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） | 11．2 L | 22．4 L | 28．0 L |
n (Clˉ) | 2．5 mol | 3．5 mol | 4．0 mol |
n (Brˉ) | 3．0 mol | 2．5mol | 2．0 mol |
n (Iˉ) | x mol | 0 | 0 |
①当起始至通入Cl2的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；
②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。
下列实验操作与预期实验目的一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 溴乙烷在氢氧化钠存在下加热水解后，加入硝酸银溶液 | 可检验溴元素的存在 |
B | 苯中有少量苯酚，加入浓溴水后，过滤 | 可除去苯中的苯酚 |
C | 乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中 | 可除去乙烷中的乙烯 |
D | 测苯与液溴反应前后的pH | 验证发生的是加成反应还是取代反应 |