题目内容
(12分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX3)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为 (填实验序号)；
③与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b ；
c． 。
④用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。
(10分) (每空2分)
1.7×10-4mol/（L?min）（2分）
② acb （2分）
③加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变 （2分）；
温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）（2分）；
④α=2（1-
）（2分）；
【解析】
试题分析：①反应速率=单位时间内的物质的浓度的改变量，由图像可知，平衡时实验a中的压强由原来的160降为120kPa，说明气体的物质的量减少为原来的120/160=3/4, 设AX3的物质的量减少x,根据
AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)
开始（mol） 0.2 0.2 0
转化（mol） x x x
平衡（mol） 0.2-x 0.2-x x
所以0.2-x+0.2-x+x=3/4(0.2+0.2),解得x=0.1mol，到达平衡的时间是60min，则反应速率 v(AX3)＝0.1mol/10L/60min=1.7×10-4mol/（L?min）；
②根据到达平衡所用的时间的多少判断反应速率的快慢，所用时间越短，反应速率越快，由图可知达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为acb；
③b与a达到的平衡相同，但反应速率快，说明b使用了催化剂；而c的反应速率比a快，说明c的温度升高或压强增大，若是后者，压强增大，平衡正向移动，压强减少的更多，曲线应在b的下方，与图像不符，所以只能是升高温度，使平衡逆向移动，压强减少的较a少；
④用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，设AX3的物质的量减少x，根据①的计算过程可知，（0.4-x）/0.4=p/ p0,解得x=0.4（p0-p）/p0，则α=0.4（p0-p）/p0/0.2=2（1-）.
考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算，平衡图像的判断
25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)
( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状 态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H 0; ( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。
(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,
在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如
下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.
（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，
A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa
和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。
Al(OH)3
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
2SO2+O2 的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加 |
|
|
| ||||||||||||
A | B | C | D |
2SO3
下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（ ）。
选项 | 微粒 | 相互关系 | 特征描述 |
A | C60、C70、C540 | 同位素 | 微粒中只含非极性共价键 |
B | 新戊烷、2，2-二甲基丙烷 | 同分异构体 | 常温常压下呈气态 |
C |
| 同素异形体 | 铂作氨催化氧化时的催化剂 |
D | 甲酸、硬脂酸 | 同系物 | 能发生酯化反应 |
