题目内容
16．摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式是（ ）| A． | O2 | B． | CO | C． | CO2 | D． | H2 |
分析 由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，结合化学变化前后原子的种类、数目不变推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
解答 解：由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为：
反应前 反应后
C原子 2 2
H原子 12 12
O原子 6 12
Na原子 4 4
根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；
故选A．
点评 本题考查质量守恒定律，难度不大，注意根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
练习册系列答案
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7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑧的元素符号是Ar；单质是原子晶体的是Si；（填写元素符号，（2）小题同）
（2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是K，单质常温下是液体的元素是Br；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的最高氧化物的水化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）写出一个离子方程式，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
，③与①所形成的化合物的结构式为：
．
．
11．下列各种说法中，不正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的电离程度的大小顺序是①＞②＞③ | |
| B． | 将100mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 | |
| C． | 向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（NH4+）/c （NH3•H2O）先增大再减小 | |
| D． | 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X-的混合液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-） |
1．电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
| A． | 两种不同元素的原子 | B． | 两种不同元素的离子 | ||
| C． | 两种不同分子 | D． | 两种元素的原子和离子 |
测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO2的体积分数（ ）
；②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．