Question

若向含少量水蒸气的容器中通入SO₂与H₂S共1.00 mol，且知H₂S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO₂和H₂S的物质的量之比可能是（　　）

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．1∶2　　　　

C．2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．1∶3

 

Answer 1

答案：D
解析：

解析：（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下： 2H2S＋SO2＝＝＝＝3S＋2H2O SO2＋2H2S＝＝＝＝3S＋2H2O　～　S（氧化、还原产物之差） 1 mol　　　　　　　　　　 32 g n（SO2）　　　　　　　　 8.0 g n（SO2）＝0.25 mol， n（SO2）∶n（H2S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3．