题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B.NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO 
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO 
+2H2O
【答案】C
【解析】解：A．在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO 
=BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ ， 故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH 
，故D错误；
故选C．
【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 
已知：部分物质沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
（3）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．