题目内容
11.在有机反应中会出现CH3+、(CH3)2CH+等中间体,(CH3)2CH+在NaCl与NaBr的混合碱性溶液中反应不可得到的有机物是( )| A. | CH3-CH2-CH3 | B. | (CH3)2CHCl | C. | (CH3)2CHOH | D. | (CH3)2CHBr |
分析 由反应可知,CH3+、(CH3)2CH+与Cl-、Br-等结合生成有机物,以此来解答.
解答 解:A.不存在CH3CH2-,不能与CH3+结合生成CH3-CH2-CH3,故A选;
B.(CH3)2CH+与Cl-结合生成(CH3)2CHCl,故B不选;
C.碱性溶液中CH3)2CH+与OH-结合生成(CH3)2CHOH,故C不选;
D.(CH3)2CH+与Br-结合生成(CH3)2CHBr,故D不选;
故选A.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握习题中的信息及中间体之间的亲电反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.
中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒,除此之外,装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平,两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料.
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于隔热,减少热量的损失.
(3)若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热相等(填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:C. (从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:D. (从下列选出).
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动
(6)实验数据如表:
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-56.8kJ•mol-1( 取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abc.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.
(1)从图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒,除此之外,装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平,两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料.
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于隔热,减少热量的损失.
(3)若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热相等(填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是:C. (从下列选出).
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是:D. (从下列选出).
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用一种特殊的搅拌棒轻轻地搅动
(6)实验数据如表:
①请填写下表中的空白:
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4℃ |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)abc.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中.
2.下列所描述的变化不属于化学变化的是( )
| A. | 用一种原子制造出另一种或几种原子 | |
| B. | 碳酸氢铵受热分解 | |
| C. | 蓝矾加热后变为白色固体 | |
| D. | 电解水生成氢气和氧气 |
19.下列说法中正确的是( )
| A. | 22.4L O2一定含有NA个氧分子 | |
| B. | 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g | |
| C. | 标准状况下,18g水的体积为22.4L | |
| D. | 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L |
3.下列溶液存在的是( )
| A. | c(Na+)=1mol/L,c(Cl-)=1mol/L,c(Ca2+)=2mol/L,c(ClO4-)=4mol/L | |
| B. | c(K+)=1mol/L,c(Mg2+)=1mol/L,c(Cu2+)=1mol/L,c(NO${\;}_{3}^{-}$)=4mol/L | |
| C. | c(OH-)=1mol/L,c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=1mol/L,c(NH${\;}_{4}^{+}$)=6mol/L,c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=1mol/L | |
| D. | c(Al3+)=1mol/L,c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=1mol/L,c(OH-)=2mol/L,c(Na+)=2mol/L |
20.化学与社会、生活密切相关.下列叙述错误的是( )
| A. | K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同 | |
| B. | Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料 | |
| C. | 推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 | |
| D. | Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器 |
1.利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是( )

| A. | 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 | |
| B. | 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 | |
| C. | 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动 | |
| D. | 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |