题目内容

20．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

分析 A．K2FeO4具有强氧化性，而明矾水解生成胶体；
B．Fe2O3为红色；
C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；
D．性质决定用途，高熔点的物质可作耐火材料．

解答 解：A．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，而明矾水解生成胶体，吸附性净化水，二者原理不同，故A错误；
B．Fe2O3为红色，则俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故B正确；
C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染，则推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故C正确；
D．高熔点的物质可作耐火材料，则Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确；
故选A．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列方法中：①蒸馏②煮沸③加石灰④加纯碱⑤加磷酸钠⑥离子交换，能同时除去硬水中的暂时硬度和永久硬度的是（　　）
A．①⑤⑥B．②④⑥C．⑤⑥D．①②③④⑤⑥
11．在有机反应中会出现CH3+、（CH3）2CH+等中间体，（CH3）2CH+在NaCl与NaBr的混合碱性溶液中反应不可得到的有机物是（　　）
A．CH3-CH2-CH3B．（CH3）2CHClC．（CH3）2CHOHD．（CH3）2CHBr
8．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm--100nm之间
B．由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象
C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体
15．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．

①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2．
导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净）
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤低于100℃干燥．
5．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I． 查阅资料
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制备产品：实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液     C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，再将滤液
蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ． 探究与反思：
（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
12．下列对于实验室事故的处理，合理的是（　　）
A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
C．酒精灯失火后，立即用水扑灭
D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗
9．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（2）电解后所得溶液的pH为1．
（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为240.8g．
（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为0.8g．
10．如表实验不能达到预期目的是（　　）
 实验操作实验目的
A．充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响
B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀
C．苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性
 
D．		向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响
A．AB．BC．CD．D

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