Question

2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

A．C+H₂O?CO+H₂△H=+131.3kJ?mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+10.94kJ?mol^-1

C．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ?mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根据热化学方程式的书写判断，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下；
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”．△H的单位一般为kJ/mol；
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数；
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反；
（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数；
（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．

解答：解：A．物质的状态影响反应热，书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号，该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态，故A错误；
B．由2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收21.88kJ×6=131.3kJ，该热化学方程式为△H=+10.94kJ?mol^-1，故B错误；
C．由2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，△H＞0，故C错误；
D．由2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收21.88kJ×6=131.3kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单．