Question

【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。

（1）在钠碱循环法中， 溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。

（2）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：

	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。

a.

b.

c.

（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是________________。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

_________________。

Answer 1

【答案】 酸性 中存在： ， 电离程度大于其水解程度 a b 在阴极得电子生成，溶液中的降低，促使电离生成，且进入阴极室，吸收液得以再生

【解析】（1）NaOH溶液吸收制得和水，反应的离子方程式为： ；（2）①由表格中的数据可知， 越多，酸性越强，则中存在： ， 电离程度大于其水解程度；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，a．由电荷守恒可知， ，中性溶液则，则，选项a正确；b． ， ，亚硫酸两步水解，则离子浓度为，选项b正确；c． 中不遵循电荷守恒，选项c错误；答案选ab；（3）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为： ；②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速电离生成，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。