Question

16．在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 （　　）

• A． 容器内气体密度保持不变
• B． 容器内温度不再变化
• C． 断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N-H键
• D． 反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2．

Answer 1

分析 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此进行解答．

解答 解：A．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．该反应放热，容器内温度不再变化，能证明该反应是达到平衡状态，故B正确；
C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N-H键，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故C错误；
D．无论反应是否平衡，反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2，不能证明该反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．