题目内容
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合
后，混合溶液的pH＝5．请分析其原因：________________
答案：
解析：
解析：
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(1)A 水的电离是吸热反应，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH－)小 (2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 (4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12．pH＝2的某HA溶液c(H－)＝10－2 mol/L，pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝10－2 mol/L，等体积混合后，混合溶液的pH＝5，呈酸性，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5．(4分) |
练习册系列答案
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