Question

将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是（    ）

A.锂                B.钠                   C.铯              D.以上三种都有可能

Answer 1

A

解析：假设4.6 g全部是铷，生成的氢气小于0.2 g，由此可知另一碱金属若为4.6 g，生成的氢气质量一定大于0.2 g，设另一碱金属的相对原子质量为A_r，则

2M+2H₂O====2MOH+H₂↑

2A_r                               2

4.6 g                       g＞0.2 g

所以A_r＜23，一定是锂。