题目内容
已知常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：
2P2（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2695.4kJ·mol－1，
P4（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2925.1kJ·mol－1。则下列说法正确的是
A．2P2（g）=P4（g）ΔH＝+229.7kJ·mol－1
B．P2制P4是放热反应
C．P2比P4更加稳定
D．等质量时，P2比P4具有的能量高
练习册系列答案
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CH3OH(g) △H < 0该温度下的化学平衡常数表达式_____________；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）
（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c. e.
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g。
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 |
B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温 |
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①用滤纸称量氢氧化钠 ；
②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；
③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 。
温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下, A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是（ ）
2NH3（g） Δ
H=QkJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少
，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
N
2CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2＋3H2
NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（ ）
FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。