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下列物质中常温下为液态且密度大于
1
的是
[
]
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A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
H
2
O或H
2
O
2
H
2
O或H
2
O
2
、
H
2
O
2
或H
2
O
H
2
O
2
或H
2
O
，写出其中一种物质使酸性KMnO
4
溶液褪色的离子反应方程式
5H
2
O
2
+2MnO
4
-
+6H
+
═2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑
5H
2
O
2
+2MnO
4
-
+6H
+
═2Mn
2+
+8H
2
O+5O
2
↑
．
（2）已知：2DB
2
+B
2
2DB
3
，若3.2gDB
2
完全转化为DB
3
气体时放热akJ；1mol DB
3
气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB
2
完全完成上述两步反应放热
（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我国工业生成DB
2
所用的原料是
FeS
2
FeS
2
（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
NaHSO
4
+NaHSO
3
═Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
NaHSO
4
+NaHSO
3
═Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
．
（4）将一定量的DB
2
通入到紫色石蕊试液中的现象是：
溶液变为红色
溶液变为红色
．再通入等物质的量E
2
所观察的现象是
溶液仍为红色
溶液仍为红色
．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
H
2
+2OH
-
-2e
-
→2H
2
O
H
2
+2OH
-
-2e
-
→2H
2
O
．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下
1.12
1.12
L的A单质．
1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如
，分子式是C
10
H
12
．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C
10
H
12
+4Br
2
→C
10
H
8
Br
4
+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是
D
D
；
（2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是
反应掉多余的Br
2
反应掉多余的Br
2
；
（3）步骤③中过滤后得到的固体物质是
四溴化萘和铁粉
四溴化萘和铁粉
．
（4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式
CH
3
CH
2
OH+HBr
△
CH
3
CH
2
Br+H
2
O
CH
3
CH
2
OH+HBr
△
CH
3
CH
2
Br+H
2
O
；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
1
1
C
2
H
2
+
2
2
KMnO
4
+
3
3
H
2
SO
4
=
1
1
K
2
SO
4
+
2
2
MnSO
4
+
2
2
CO
2
+
4
4
H
2
O．
（2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl
2
?2H
2
O晶体．
已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
金属离子
开始形成氢氧化物沉淀的pH
完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe
2+
7.0
9.0
Fe
3+
1.9
3.2
Cu
2+
4.7
6.7
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑、2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑、2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
AB
AB
（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
CCl
4
CCl
4
（填字母）；
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）步骤④加入物质X的目的是
控制溶液的pH，使Fe
3+
以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH，使Fe
3+
以沉淀的形式全部沉淀
，物质X可以选用下列物质中的
A
A
；
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行
3
3
次过滤操作．
（2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
HNO
3
＞H
2
CO
3
＞H
2
SiO
3
．
（3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
CO
3
2-
+H
2
O?HCO
3
-
+OH
-
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
3CO+Fe
2
O
3
△
.
2Fe+3CO
2
3CO+Fe
2
O
3
△
.
2Fe+3CO
2
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO
3
溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑或Al-3e-+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
Al-3e-=Al
3+
，Al
3+
+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑或Al-3e-+3HCO
3
-
═Al（OH）
3
↓+3CO
2
↑
（6）化学方程式：A+B→X+Y+H
2
O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO
2
将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO
2
（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
Fe+4HNO
3
（稀）=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
Fe+4HNO
3
（稀）=Fe（NO
3
）
3
+NO↑+2H
2
O
（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
漂白粉
漂白粉
．
《化学与生活》
（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是
（填字母）．
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点
（填字母）．
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是
（填字母）．
a．聚苯乙烯 b．棉花 c．光导纤维
（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
等污染物的浓度计算出来的数值．
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是
（填化学式）．
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO
2
的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为
（填化学式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
．
（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于
（填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是
（答一种即可）．
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的
（填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于
（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和
（填物质名称）．
③亚硝酸钠（NaNO
2
）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO
2
气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：
．
关 闭
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化学
生物
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练习册解析答案
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
