工业纯碱中常含有NaCl.Na2SO4等杂质.为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量.某同学设计了如下图装置: 试回答下列问题: (1)装置A中发生反应的化学方程式为: ． (2)装置D的作用是． (3)利用上述装置进行实验.即使气密性良好.并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全.装置C中装有足量碱石灰.其他操作也正确.测定结果还是偏低.原因可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如下图装置：

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：________．

(2)装置D的作用是________．

(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：________．

你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装置)________．

(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m₁ g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m₂ g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为________．

(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做干燥剂)，还可以制取哪些气体？________(填三种气体的化学式)．

答案：

练习册系列答案

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海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库．我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此．回答下列问题：

(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒(称为晶种)，食盐晶体即从饱和溶液中析出．请说明盐田获得食盐晶体的条件________．

(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱．试用化学方程式表示其制备过程：

________．

此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可采用下图中的装置进行实验：

请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：________．

(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠(假设不含其他杂质)，用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数．试剂是0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50 mL的酸式滴定管、锥形瓶．其实验的主要步骤是________、________、滴定．

(4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备．在850℃用金属钠来还原KCl反应如下：

Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(气)．

工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？

________．

（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )

(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）

(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。

(5)在第四步中分离NH₄Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na^＋。简要写出操作和现象。

（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )

(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。
(5)在第四步中分离NH₄Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na^＋。简要写出操作和现象。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )

(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）

(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。

（三选一）【化学与技术】
海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此。回答下列问题：
(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明盐田获得食盐晶体的条件：_____。
(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程：______、_____。此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可利用如图装置进行实验：

请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：_______________
(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠（假设不含其他杂质），用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是_______、_______、滴定。
(4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备。在850℃用金属钠来还原KCl，反应如下：Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？___________________

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