Question

6．CH₃COOH溶于水的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向CH₃COOH溶液中加入固体NaOH时，电离平衡向右移动（填“左”“右”或“不”），CH₃COOH的电离度增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），电离平衡常数不变．

Answer 1

分析 CH₃COOH是弱酸部分电离，电离时电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子；加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，消耗弱电解质电离出的离子，促进电离，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，以此来解答．

解答 解：CH₃COOH是弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入少量NaOH固体，电离出的氢氧根离子与CH₃COOH电离生成的H⁺结合，使电离平衡正向移动，CH₃COOH的电离度增大，弱电解质的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡常数增大，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以该乙酸溶液电离平衡常数不变，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；右；增大；不变．

点评 本题考查乙酸的电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，消耗弱电解质电离出的离子，电离平衡常数受温度影响，题目难度不大．