题目内容

某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是
A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W
B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0
C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等
D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c
D

试题分析：A、消耗b mol Y正向进行，同时消耗c moI W逆向进行，依据反应速率之比等于速率之比可知，反应达到平衡，故A正确；B、aX（g）+bY（g）cW（g），若升高温度，W的物质的量浓度减小，平衡左移，即逆向是吸热反应，所以正向是放热反应，则该反应△H＜0，故B正确；C、若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，到达平衡时，消耗的X、Y按照化学方程式计量数反应消耗，所以平衡时X、Y的转化率相等，故C正确；D、在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0.4 mol/L，这说明平衡是等效的，因此a+b＝c，故D错误，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是
A．图甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．图甲，T1＜T2，Q＞0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是              （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是               。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =           （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___  ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H2的转化率α1 = ______  ______。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___  _____mol。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
（2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色        （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为           ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) =                。
（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为     极，电极反应式为                 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为      色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是          。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
 
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
① 实验1条件下平衡常数K=     （保留小数点后二位数字）。
② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值    （填具体值或取值范围）。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为   。
（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li        LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为：                和                 。若用该电池电解蒸馏水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有3360mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为       。(Li的相对原子质量约为7.0)
某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为                                   。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为          。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一样快    d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的      倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时        (填“增大”“减小”或“相等”)。 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网