Question

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L^－1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的H_A溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粉，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”“＜”“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________是弱电解质的现象是________．

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案难以实现之处和不妥之处________、________．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)100mL容量瓶;(2)＞,b;(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同;(4)配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质． 　　[解析]本题是证明某HA物质是否是弱电解质的实验设计方案的评价．证明HA是否是弱电解质，关键在于要了解弱电解质存在电离平衡．弱电解质加水稀释后pH变化程度小、与Zn反应的速率快(因为稀释过程中弱电解质的电离平衡发生了移动，c(H+)减小程度反而比相同情况下强电解质小)．对照此，就可对甲、乙两个方案加以评价．甲方案直接测定HA溶液的pH，若测定溶液的pH大于1，则可证明HA是弱电解质．乙方案是用间接的比较法，用相同浓度(0.1mol/L)相同体积(10mL)分别稀释相同的倍数(都稀释到100mL)，分别与纯度相同的锌粒反应，观察放出H2速率的快慢：若装HA溶液的试管中放出H2的速率快，则可证明HA为弱电解质．要评价乙方案中难以实现之处和不妥之处，关键要对HA的溶解性有所了解，pH＝1的溶液能否配制？题述中锌粒仅是纯度相同，实际上反应速率与固体表面积的大小也有关．想到此，难实现之处和不妥之外就明朗了．第(4)小问要再提出一个合理而比较容易进行的方案，实际上是一个开放性的命题．证明一种物质是否是弱电解质，当然可根据上述两同学的思路进行，还可以用测定其强碱盐溶液的pH和比较溶液的导电能力等加以说明．