Question

【题目】将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度_________________。

Answer 1

【答案】0.1mol/L

【解析】

溶液中含有Fe2+：0.5molL-1×0.2L=0.1mol＜，则6g铁粉过量，最终溶液中只有FeSO4。

溶液中含有Fe2+：0.5molL-1×0.2L=0.1mol＜，则6g铁粉过量，设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y；

则：3x+y＝0.1mol、6g56x+64y＝5.2，解得：x=0.02mol、y=0.04mol，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.1mol/L。