Question

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某样品中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液，恰好能与20.0 mL 0.100 mol·L^-1 HCl完全中和（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g。求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

Answer 1

解析：(1)设Ba(OH)₂的物质的量为n，

则×2n=0.020 0 L×0.100 mol·L^-1

n=0.01 mol

即50 g样品中含Ba(OH)₂的质量：

m〔Ba(OH)₂〕=0.01 mol×171 g·mol^-1=1.71 g

(2)Ba(OH)₂·nH₂OBa(OH)₂+n(H₂O)

                                    171        18n

                        ×5.25 g  5.25 g-3.09 g=2.16 g

解得:n=8

答案：(1)0.01 mol  (2)8