Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

 

请完成下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是___________________________________。

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

 

上述方案是否合理？_____________。请简要说明两点理由：

①_________________________________________________________________。

②_________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本题为研究性试题，以探究过氧化钠与二氧化硫的反应为依托，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力。

(1)由CO₂与Na₂O₂的反应，很容易写出化学方程式2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂。

(2)要证明白色固体中含有Na₂SO₃，只需检验出含有就可以了。取少量白色固体，加入稀硫酸或稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，则证明生成白色固体中含有Na₂SO₃。

(3)在检验是否有Na₂SO₄生成时，要考虑到Na₂SO₃的干扰，因为有较强的还原性，可被硝酸、过氧化钠等氧化成。

答案：(1)2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体

(3)不合理  ①稀硝酸将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根