Question

某同学用如图装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是
（　　）

A．I图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B．II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL（条件相同）

C．III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色

D．IV图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl₂有漂白性

Answer 1

分析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．根据反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑分析；
C．生成棕黄色的烟；
D．干燥的氯气没有漂白性．

解答：解：A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；
B．Ⅱ中涉及反应有Cl₂+H₂O=HCl+HClO，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，关系式为2Cl₂～O₂，则20mLCl₂充分光照后，量筒中剩余气体约10mL，故B正确；
C．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；
D．湿润的有色布条能退色，是由于发生Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误．
故选B．

点评：本题考查氯气的性质以及实验室制法，题目难度不大，本题注意盐酸与二氧化锰反应的性质，稀盐酸与二氧化锰不反应．