题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
B．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA
D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A．过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；B．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，1.4g该混合物中的物质的量为0.05mol，含有0.7mol电子，个数为0.7NA，故B正确；C．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算微粒个数，故C错误；D．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，1molCl2参加反应转移电子数为NA，1molCl2与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1molCl2参加反应转移电子数为2NA，故D错误；故选B。
【题目】除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
D | 淀粉（氯化钠） | 蒸馏水 | 渗析 |
【题目】部分短周期元素的有关信息为：
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
T | 第二层上的电子数是第一层的3倍 |
R | 与T 同一族 |
L | L2+与T2﹣的核外电子数相等 |
Q | 与L同族 |
Z | 元素最高正价是+3价，与L同周期 |
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等