Question

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol?L^-1 的醋酸溶液至0.01mol?L^-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是（　　）

• A．

  c(H+)

  c(CH3COOH)

• B．

  c(CH3COO-)

  c(H+)

• C．

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

• D．C

  c(H+)?c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都减小，据此分析解答．

解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故A正确；
B．加水稀释，促进醋酸电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COO^-）增大，醋酸浓度越小，水的电离程度越大，所以n（H⁺）＞n（CH₃COO^-），所以

c(CH3COO-)

c(H+)

减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）减小，所以

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

减小，故C错误；
D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性及浓度无关，为易错点．