题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

【答案】C

【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（ ）

A．2g B．4g C．6g D．8g

【题目】甲图中①、②、③、④表示不同化学元素所组成的化合物，乙图表示由四个单体构成的化合物。以下说法错误的是

A. 若甲图中的②是良好的储能物质，则②是脂肪

B. 若甲图中④能吸收、传递和转换光能，则④可用无水乙醇提取

C. 若①是乙图中的单体，则乙表示的化合物为多（或四）肽

D. 若③是脱氧核苷酸，则由③组成的乙彻底水解后的产物有5种

【题目】党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。

完成下列填空：

（1）S2- 的核外电子排布式为__________， N原子核外电子有______种不同运动状态。

（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实： _____________________________________________。

（3）汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①该反应的平衡常数表达式为________________________；

②若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

③若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

（4）某温度时，将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密闭容器中，5s后测得生成 0.28g N2，则该时间内v(NO) = _______________。

【题目】化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（ ）

A.利用焰色反应可制成节日烟花

B.硅胶用作食品干燥剂

C.医用酒精的浓度为95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好

D.铁盐和铝盐可用于净水

【题目】下列物质不能通过化合反应直接得到的是(　　)

A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuS D. NaHCO3

【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 装置J收集的气体中一定不含NO

【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te

C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等

②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。

(4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

【题目】工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。

2H2（g）+ CO（g）==CH3OH（g） △H=-91.8kJ/mol

2CH3OH（g）==CH3OCH3 （g）+H2O（g） △H=-23.5 kJ/mol

CO（g）+ H2O（g）==CO2（g）+H2（g） △H=-41.3 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. CH3OH和乙醇均可发生消去反应

B. CH3OCH3中只含有极性共价键

C. 二甲醚与乙醇互为同分异构体

D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3 （g）+ CO2（g） △H=-248.4kJ/mol

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