Question

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2 878kJ-mol^-1
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2 658kJ-mol^-1
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1 746kJ-mol^-1
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1 526kJ-mol^-1
由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

A．-2878 kJ/mol	B．-2 658kJ/mol
C．-1746 kJ/mol	D．-1526 kJ/mol

Answer 1

正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO₂（气），H₂O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C₄H₁₀ （g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为-2878 kJ/mol．
故选：A．