强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1已知:CH3COOH ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1H2SO4====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1HNO3====KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ·mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为

H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)====Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A.Q₁=Q₂=Q₃ B.Q₂＞Q₁＞Q₃

C.Q₂＞Q₃＞Q₁ D.Q₂=Q₃＞Q₁

C 因为弱酸电离需吸收热量，所以Q₁＜Q₃。浓H₂SO₄溶解于水会放出热量，所以Q₂＞Q₃。故Q₂＞Q₃＞Q₁。

练习册系列答案

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ?mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ?mol^-1，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

A．Q₁=Q₂=Q₃

B．Q₂＞Q₁＞Q₃

C．Q₂＞Q₃＞Q₁

D．Q₂=Q₃＞Q₁

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反应有：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁ KJ/mol

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ KJ/mol
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

A、Q₁=Q₂=Q₃

B、Q₂＞Q₃＞Q₁

C、Q₂＞Q₁＞Q₃

D、Q₂=Q₃＞Q₁

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-¹，又知在溶液中反应有：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₁=-Q₁kJ?mol-¹，

H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₂=-Q₂ kJ?mol-¹
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ?mol-¹，
则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

A、△H₁=△H₂=△H₃

B、△H₂＞△H₁＞△H₃

C、△H₁＞△H₃＞△H₂

D、△H₂=△H₃＞△H₁

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l); △H= -57.3kJ·mol^-¹，又知在溶液中反应有:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq)= CH₃COONa(aq) + H₂O(l)； △H= - Q ₁kJ·mol^-¹,

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) ； △H= - Q ₂ kJ·mol^-¹

HNO₃(aq) + KOH(aq)KNO₃（aq）+ H₂O(l) ; △H = - Q ₃ kJ·mol^-¹，

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是 ( )

A. Q ₁= Q ₂= Q ₃ B.Q ₂> Q ₁> Q ₃ C. Q ₂= Q ₃> Q ₁ D. Q ₂> Q ₃> Q ₁

强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，试计算：

（1）浓度为0.1mol·L^－¹的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量？

（2）浓度为5%的H₂SO₄溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？

（3）用浓度为0.2mol·L^－¹的HNO₃ 100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？

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