Question

6．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCI═NaCI+H₂O
（B） Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）根据两反应本质，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）设计成原电池，
（B）能 设计成原电池．
（2）如果不能设计成原电池，其原因为A反应不属于氧化还原反应．
（3）如果能设计成原电池，根据组成原电池的条件设计一个原电池：供选用的电极材料有：锌片、铜片、铝片、石墨则其正极材料为石墨； 其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂；负极材料为锌片，其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）（2）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
（3）原电池电池反应中，失电子化合价升高的金属作负极，得电子化合价降低的电解质为该原电池中电解质，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应．

解答 解：（1）（2）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
（A）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，（B）反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：（1）不能；能；（2）A反应不属于氧化还原反应；
（3）B反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以锌作负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂，H₂SO₄溶液为电解质溶液，故答案为：石墨；2H⁺+2e^-=H₂；锌片；Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评 本题考查了原电池设计及原电池反应特点，根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解质，题目难度不大．