题目内容
在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为（ ）
分析：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O+5H2O反应中，由化合价变化可知，硝酸在反应中表现为氧化性和酸性，生成N2O的硝酸为被还原的过程，生成Zn（NO3）2的硝酸为被还原的过程，表现为酸性，结合方程式计算．
解答：解：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O+5H2O反应中，当有10mol硝酸参加反应时，由2mol被氧化生成N2O，有8mol表现为酸性生成Zn（NO3）2，
被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量比，为2：8=1：4，
故选：B．
被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量比，为2：8=1：4，
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意元素化合价的变化，难度不大．
练习册系列答案
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在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为（ ）
| A．1∶9 | B．9∶1 | C．4∶2 | D．2∶4 |