Question

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（　　）

A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）

D．c（Na⁺）/2＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）/3

Answer 1

分析：A、加入碱，碱能和酸式酸根离子反应；
B、加入酸，磷酸根离子和氢离子反应生成磷酸一氢根离子；
C、根据电荷守恒判断正误；
D、根据物料守恒和极限的方法分析解答，只要Na₂HPO₄/Na₃PO₄的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值．

解答：解：A、当加入少量碱时，溶液中氢氧根离子和HPO₄^2-发生中和反应生成PO₄^3-，故A正确；
B、当加入少量酸时，发生的反应为PO₄^3-+H⁺=HPO₄^2-，故B错误；
C、溶液呈电中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故C正确；
D、只要Na₂HPO₄/Na₃PO₄的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值，当溶质为Na₂HPO₄时，C（Na⁺）：[c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）]=2；当溶质为Na₃PO₄，C（Na⁺）：[c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）]=3，所以Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液中

1

2

C（Na⁺）＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞

1

3

c（Na⁺），故D正确．
故选B．

点评：本题考查了缓冲溶液中离子浓度大小的比较、电荷守恒等知识点，难点是判断溶液中离子浓度大小的关系，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键．