Question

向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中分别充入2molPCl₃、2molCl₂和1molPCl₃、1molCl₂，T℃时，发生如下反应PCl₃（g）+Cl（g）?PCl₅（g）△H＜0测得窗口中n（PCl₃）随时间t的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A、在0-10min内甲容器中PCl₃的反应速率为v(PCl3)=0.122mol?L-1?min-1
• B、在T℃时，该反应的平衡常数K_甲=K_乙
• C、若向平衡后的乙容器中充入PCl₃（g），则再次达到平衡时PCl₃的体积分数增大
• D、升高甲容器的温度，可以使甲容器中各物质的体积分数与乙容器的相同

Answer 1

分析：A、在0-10min内甲容器中PCl₃的物质的量变化为1.22mol，根据v=

△c

t

求算；
B、平衡常数只与温度有关；
C、充入PCl₃（g），则PCl₃的物质的量增大，故其体积分数增大；
D、升高甲容器的温度，平衡逆移，反应物转化率减小．

解答：解：A、在0-10min内甲容器中PCl₃的物质的量变化为1.22mol，根据v=

△c

t

=

1.22mol 1L

10min

=0.122mol/（L?min），故A正确；
B、平衡常数只与温度有关，所以在T℃时，该反应的平衡常数K_甲=K_乙；故B正确；
C、充入PCl₃（g），则PCl₃的物质的量增大，平衡向正反应方向移动，PCl₃转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，故其体积分数增大，故C正确；
D、升高甲容器的温度，平衡逆移，反应物转化率减小，各物质的体积分数与乙容器的不相同，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查化学平衡的有关计算和影响平衡的因素，化学平衡的建立等，难度中等．