Question

如图所示（图中有部分仪器未画出），有一只为300mL的注射器，与一500mL的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384g铜片。现向烧瓶中加入18mL 2.5mol×L^-1的稀HNO₃溶液，并立即用有锡箔包住的橡胶塞封住瓶口。

试回答：

（1）欲提高Cu和稀HNO₃的反应速率，可采取几种不同的措施：

a．若采用加入化学试剂的方法，可加入________。

A．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．无水醋酸钠

C．铂丝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸锌

b．若采用升高温度的方法，还需用的仪器有________。

（2）橡胶塞用锡箔包住的原因是________。

（3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有：

①________________________。

②________________________。

③________________________。

（4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体、气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO₃^-的物质的量浓度与开始时相比________。

A．不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．变大

C．变小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）a．C,b．酒精灯 （2）防止橡胶塞被硝酸腐蚀（氧化） （3）①铜片逐渐溶解且表面有气泡产生,②溶液颜色变蓝,③气体逐渐变成红棕色 （4）A

提示：

提示：第（1）问关于催化剂的选择，因为H2O本身就大量存在于稀硝酸中，显然不是本题所要找的催化剂，而NaAc中的Ac-只能降低c(H+)减缓反应速率，因此只能选择答案C；对于实验现象的描述从三方面考虑：①固体铜的变化；②溶液颜色的变化；③生成气体颜色的变化；对于第（4）问的回答记住两点：①气体与气体、气体与液体皆充分反应；②忽略液体体积的变化，因为NO与空气中O2和溶液中H2O充分反应又完全转化为NO3-：4NO+O2+2H2O═4HNO3，所以NO3-的物质的量浓度不变。