题目内容

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小

B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，无明显现象产生

C．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变

D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、水的离子积常数只与温度有关系，因此往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，水的电离被抑制，但Kw不变，A不正确；B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，有碘化银生成，B不正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，电离常数不变，所以所以室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)减小，C不正确；D、氨水是弱碱，等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵，NH4＋水解所得溶液显酸性，D正确，答案选D。

考点：考查溶液酸碱性、电离平衡、溶解平衡以及溶液中盐类水解的应用

 

练习册系列答案
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高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

(1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有________．

(2)将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是________(填字母)．

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O

(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL　K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－

步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1　(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)

①写出步骤2中发生反应的离子方程式________．

②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)．

高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________ 。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是_______________ ；发生反应的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________________________ 。
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为__________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

 在NH4Cl水溶液中用空气氧化碳酸钴(II)可以得到具有光泽的红色氯化物A(NH3:Co:Cl为4:1:1)。将A的固体在0℃下加入用HCl气体饱和的无水乙醇中，在室温下有气体迅速释放，将其振摇至不再有气体发生，得到蓝灰色固体B，B是一种混合物。将B过滤，用乙醇洗涤，然后用少量冷水洗涤, 所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体C (化学式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。当C在浓盐酸中加热时, 可以分离出一种绿色化合物D, 经分析为CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水，加浓盐酸就沉淀出来。

提示：

   ① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的异构体形式是紫色的；并且在溶液中存在如下平衡：

    紫色-[CoCl2(en)2]Cl  绿色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O

    注：en = H2NCH2CH2NH2 

  ② 在-12℃的低温下，用HCl气体饱和了的盐酸处理如下图所示的双核配合物，同样能得到C。

 

回答下列问题：

(1) A～D分别代表何种化合物？请分别画出C与D中配离子的立体结构。

(2) 写出并配平所有的化学方程式。

(3) 试根据C与D中配离子的立体结构判断它们的极性，并简要说明理由。

(4) 用少量冷水洗涤B目的何在？浓盐酸在绿色化合物D形成中起什么作用？

(5) C与D之间的转化属于一种什么类型的反应？

(6) 由题给条件和提示说明你所推测的化学反应发生的依据。    

（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                 。

（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO42－） ＝1．0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42－）的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                 ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 


   （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是          （填字母）。

       A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

       B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

       C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

   （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）

①写出步骤2中发生反应的离子方程式                                。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为            mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                  。

（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                 ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 


（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是          （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－

步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe(OH)3转化为Fe3＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式                                                。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为            mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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